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Ammettiamo che il non-metallo sia Cloro clorico (Cl+5) e il metallo sia Oro aurico (Au+3). |
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L'esercizio va svolto facendo riferimento allo schema generale delle reazioni che conducono alla formazione del sale ternario, partendo da metallo e non metallo;
Nello schema a lato, qui a destra, è riportato quanto detto. |
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la formula dell'Anidride clorica; pareggiando le valenze tra Oro (Au+3) e Ossigeno (O-2) ricaviamo la formula dell'Ossido aurico; il pareggiamento si raggiunge a +10 | -10 per l' Anidride clorica e a +6 | -6 per l'Ossido aurico. |
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2Cl2 + 5O2 2Cl2O5 e continuando con l'Ossido aurico:2Au + 3O2 2Au2O3 |
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Cl2O5 + H2O 2HClO3 e pareggiamo le valenze tra Au+3 e OH- per ricavarci la formula dell'Idrossido aurico:
ottenendosi la formula Au(OH)3 mentre la corrispondente reazione, opportunamente bilanciata, è: 2Au2O3 + 3H2O 2Au(OH)3 |
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il primo, cioè l'acido, libera ioni idrogeno H+ il secondo, cioè l'idrossido, libera ioni ossidrili OH-, e contemporaneamente si forma lo ione negativo CLORICO ClO3-, che da' il nome al sale; per cui si può scrivere il seguente schema di dissociazione:
e così si capisce facilmente che gli ioni idrogeno H+ si legano 1:1 agli ioni ossidrili OH- per formare H2O, cioè Acqua; e il catione Au+3 si lega all'anione clorato ClO3- per dare il sale Clorato Aurico, pareggiando le valenze:
e per finire, si ha la seguente reazione già opportunamente bilanciata: 3HClO3 + Au(OH)3 Au(ClO3)3 + 3H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Realizzazione a cura di Giovanni Crabolu (2°B CAT) e prof. Cosimo Strusi nell'ambito dell'attività laboratoriale "Web per la chimica" A.S. 2012/2013 presso
l'ITGC "Don Gavino PES" di Tempio Pausania